Что такое анионы в химии. Анионы (отрицательные ионы) что такое анионы? как анионы влияют на организм человека? Анион — это отрицательно заряженная частица кислорода. анион- это не искусственно выращенная частица в лабораторных условиях

Например, + , а также в кристаллических решётках соединений с ионной связью , например, в кристаллах поваренной соли , в ионных жидкостях и в расплавах многих неорганических веществ .

Кислотный остаток

Анион в сложном неорганическом соединении называется кислотным остатком. Его можно выделить в формулах неорганических кислот и солей (Na 2 SO 4 , HNO 3 ); в них он пишется на втором месте (после катиона). Отличительным признаком кислотного остатка от других анионов является то, что для почти всех кислотных остатков существует соответствующая кислота : например, SO 4 2– - «остаток» серной кислоты , Cl – - соляной кислоты . Многие кислоты существуют только в растворах, например, угольная кислота , но её соли (карбонаты) известны. Некоторые кислоты не существуют даже в растворах, формально им приписываются соли несуществующих кислот. Тем не менее они могут образовывать устойчивые соли, например, при помощи таких анионов, как фосфид-ион (P 3–). Однако, повторим, их нельзя называть кислотными остатками, поскольку соответствующие им кислоты не существуют, либо существуют, но химически не являются кислотами.

Неорганические кислоты и соответствующие им кислотные остатки

Кислота	Название кислоты	Кислотный остаток	Название солей
H 3 BO 3	орто борная	BO 3 3-	орто борат
H 2 CO 3	угольная	CO 3 2-	карбонат
H 2 SiO 3	метакремниевая	SiO 3 2-	метасиликат
H 4 SiO 4	орто кремниевая	SiO 4 4-	орто силикат
HN 3	азотистоводородная	N 3 -	азид
HNO 2	азотистая	NO 2 -	нитрит
HNO 3	азотная	NO 3 -	нитрат
HPO 3	метафосфорная	PO 3 -	метафосфат
H 3 PO 4	орто фосфорная	PO 4 3-	орто фосфат
H 3 PO 2	фосфорноватистая	PO 2 3-	гипофосфит
H 3 PO 3	фосфористая	PO 3 3-	фосфит
HAsO 3	метамышьяковая	AsO 3 -	метаарсенат
H 3 AsO 4	орто мышьяковая	AsO 4 3-	орто арсенат
H 2 S	сероводородная	S 2-	сульфид
H 2 SO 3	сернистая	SO 3 2-	сульфит
H 2 SO 4	серная	SO 4 2-	сульфат
H 2 Se	селеноводородная	Se 2-	селенид
H 2 SeO 3	селенистая	SeO 3 2-	селенит
H 2 SeO 4	селеновая	SeO 4 2-	селенат
H 2 Te	теллуроводородная	Te 2-	теллурид
H 2 TeO 3	теллуристая	TeO 3 2-	теллурит
HF	плавиковая	F -	фторид
HCl	соляная	Cl -	хлорид
HClO	хлорноватистая	ClO -	гипохлорит
HClO 2	хлористая	ClO 2 -	хлорит
HClO 3	хлорноватая	ClO 3 -	хлорат
HClO 4	хлорная	ClO 4 -	перхлорат
HBr	бромоводородная	Br -	бромид
HBrO	бромноватистая	BrO -	гипобромит
HBrO 2	бромистая	BrO 2 -	бромит
HBrO 3	бромноватая	BrO 3 -	бромат
HBrO 4	бромная	BrO 4 -	пербромат
HI	иодоводородная	I -	иодид
HIO	иодноватистая	IO -	гипоиодит
HIO 2	иодистая	IO 2 -	иодит
HIO 3	иодноватая	IO 3 -	иодат
HIO 4	иодная	IO 4 -	периодат

• Приставка «орто» может опускаться, однако это нежелательно

См. также

Напишите отзыв о статье "Анион"

Примечания

Ссылки

• // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). - СПб. , 1890-1907.

Отрывок, характеризующий Анион

Петя при выезде из Москвы, оставив своих родных, присоединился к своему полку и скоро после этого был взят ординарцем к генералу, командовавшему большим отрядом. Со времени своего производства в офицеры, и в особенности с поступления в действующую армию, где он участвовал в Вяземском сражении, Петя находился в постоянно счастливо возбужденном состоянии радости на то, что он большой, и в постоянно восторженной поспешности не пропустить какого нибудь случая настоящего геройства. Он был очень счастлив тем, что он видел и испытал в армии, но вместе с тем ему все казалось, что там, где его нет, там то теперь и совершается самое настоящее, геройское. И он торопился поспеть туда, где его не было.
Когда 21 го октября его генерал выразил желание послать кого нибудь в отряд Денисова, Петя так жалостно просил, чтобы послать его, что генерал не мог отказать. Но, отправляя его, генерал, поминая безумный поступок Пети в Вяземском сражении, где Петя, вместо того чтобы ехать дорогой туда, куда он был послан, поскакал в цепь под огонь французов и выстрелил там два раза из своего пистолета, – отправляя его, генерал именно запретил Пете участвовать в каких бы то ни было действиях Денисова. От этого то Петя покраснел и смешался, когда Денисов спросил, можно ли ему остаться. До выезда на опушку леса Петя считал, что ему надобно, строго исполняя свой долг, сейчас же вернуться. Но когда он увидал французов, увидал Тихона, узнал, что в ночь непременно атакуют, он, с быстротою переходов молодых людей от одного взгляда к другому, решил сам с собою, что генерал его, которого он до сих пор очень уважал, – дрянь, немец, что Денисов герой, и эсаул герой, и что Тихон герой, и что ему было бы стыдно уехать от них в трудную минуту.
Уже смеркалось, когда Денисов с Петей и эсаулом подъехали к караулке. В полутьме виднелись лошади в седлах, казаки, гусары, прилаживавшие шалашики на поляне и (чтобы не видели дыма французы) разводившие красневший огонь в лесном овраге. В сенях маленькой избушки казак, засучив рукава, рубил баранину. В самой избе были три офицера из партии Денисова, устроивавшие стол из двери. Петя снял, отдав сушить, свое мокрое платье и тотчас принялся содействовать офицерам в устройстве обеденного стола.
Через десять минут был готов стол, покрытый салфеткой. На столе была водка, ром в фляжке, белый хлеб и жареная баранина с солью.
Сидя вместе с офицерами за столом и разрывая руками, по которым текло сало, жирную душистую баранину, Петя находился в восторженном детском состоянии нежной любви ко всем людям и вследствие того уверенности в такой же любви к себе других людей.
– Так что же вы думаете, Василий Федорович, – обратился он к Денисову, – ничего, что я с вами останусь на денек? – И, не дожидаясь ответа, он сам отвечал себе: – Ведь мне велено узнать, ну вот я и узнаю… Только вы меня пустите в самую… в главную. Мне не нужно наград… А мне хочется… – Петя стиснул зубы и оглянулся, подергивая кверху поднятой головой и размахивая рукой.
– В самую главную… – повторил Денисов, улыбаясь.
– Только уж, пожалуйста, мне дайте команду совсем, чтобы я командовал, – продолжал Петя, – ну что вам стоит? Ах, вам ножик? – обратился он к офицеру, хотевшему отрезать баранины. И он подал свой складной ножик.
Офицер похвалил ножик.
– Возьмите, пожалуйста, себе. У меня много таких… – покраснев, сказал Петя. – Батюшки! Я и забыл совсем, – вдруг вскрикнул он. – У меня изюм чудесный, знаете, такой, без косточек. У нас маркитант новый – и такие прекрасные вещи. Я купил десять фунтов. Я привык что нибудь сладкое. Хотите?.. – И Петя побежал в сени к своему казаку, принес торбы, в которых было фунтов пять изюму. – Кушайте, господа, кушайте.
– А то не нужно ли вам кофейник? – обратился он к эсаулу. – Я у нашего маркитанта купил, чудесный! У него прекрасные вещи. И он честный очень. Это главное. Я вам пришлю непременно. А может быть еще, у вас вышли, обились кремни, – ведь это бывает. Я взял с собою, у меня вот тут… – он показал на торбы, – сто кремней. Я очень дешево купил. Возьмите, пожалуйста, сколько нужно, а то и все… – И вдруг, испугавшись, не заврался ли он, Петя остановился и покраснел.
Он стал вспоминать, не сделал ли он еще каких нибудь глупостей. И, перебирая воспоминания нынешнего дня, воспоминание о французе барабанщике представилось ему. «Нам то отлично, а ему каково? Куда его дели? Покормили ли его? Не обидели ли?» – подумал он. Но заметив, что он заврался о кремнях, он теперь боялся.
«Спросить бы можно, – думал он, – да скажут: сам мальчик и мальчика пожалел. Я им покажу завтра, какой я мальчик! Стыдно будет, если я спрошу? – думал Петя. – Ну, да все равно!» – и тотчас же, покраснев и испуганно глядя на офицеров, не будет ли в их лицах насмешки, он сказал:
– А можно позвать этого мальчика, что взяли в плен? дать ему чего нибудь поесть… может…
– Да, жалкий мальчишка, – сказал Денисов, видимо, не найдя ничего стыдного в этом напоминании. – Позвать его сюда. Vincent Bosse его зовут. Позвать.
– Я позову, – сказал Петя.
– Позови, позови. Жалкий мальчишка, – повторил Денисов.
Петя стоял у двери, когда Денисов сказал это. Петя пролез между офицерами и близко подошел к Денисову.
– Позвольте вас поцеловать, голубчик, – сказал он. – Ах, как отлично! как хорошо! – И, поцеловав Денисова, он побежал на двор.
– Bosse! Vincent! – прокричал Петя, остановясь у двери.
– Вам кого, сударь, надо? – сказал голос из темноты. Петя отвечал, что того мальчика француза, которого взяли нынче.

В волшебном мире химии возможно любое превращение. Например, можно получить безопасное вещество, которым часто пользуются в быту, из нескольких опасных. Подобное взаимодействие элементов, в результате которого получается однородная система, в которой все вещества, вступающие в реакцию, распадаются на молекулы, атомы и ионы, называется растворимость. Для того чтобы разобраться с механизмом взаимодействия веществ, стоит обратить внимание на таблицу растворимости .

Таблица, в которой показана степень растворимости, является одним из пособий для изучения химии. Те, кто постигают науку, не всегда могут запомнить, как определённые вещества растворяются, поэтому под рукой всегда следует иметь таблицу.

Она помогает при решении химических уравнений, где участвуют ионные реакции. Если результатом будет получение нерастворимого вещества, то реакция возможна. Существует несколько вариантов:

• Вещество хорошо растворяется;
• Малорастворимо;
• Практически не растворяется;
• Нерастворимо;
• Гидрализуется и не существует в контакте с водой;
• Не существует.

Электролиты

Это растворы или сплавы, проводящие электрический ток. Электропроводность их объясняется мобильностью ионов. Электролиты можно поделить на 2 группы :

1. Сильные. Растворяются полностью, независимо от степени концентрации раствора.
2. Слабые. Диссоциация проходит частично, зависит от концентрации. Уменьшается при большой концентрации.

Во время растворения электролиты диссоциируют на имеющие разный заряд ионы: положительные и отрицательные. При воздействии тока положительные ионы направляются в сторону катода, тогда как отрицательные в сторону анода. Катод – положительный заряд, анод – отрицательный. В итоге происходит движение ионов.

Одновременно с диссоциацией проходит противоположный процесс – соединение ионов в молекулы. Кислоты – это такие электролиты, при распаде которых образуется катион – ион водорода. Основания – анионы – это гидроксид ионы. Щелочи – это основания, которые растворяются в воде. Электролиты, которые способны образовывать и катионы и анионы, называются амфотерными.

Ионы

Это такая частица, в которой больше протонов или электронов, он будет называться анион или катион, в зависимости от того, чего больше: протонов или электронов. В качестве самостоятельных частиц они встречаются во многих агрегатных состояниях: газах, жидкостях, кристаллах и в плазме. Понятие и название ввёл в обиход Майкл Фарадей в 1834 году. Он изучал воздействие электричества на растворы кислот, щелочей и солей.

Простые ионы несут на себе ядро и электроны. Ядро составляет почти всю атомную массу и состоит из протонов и нейтронов. Количество протонов совпадает с порядковым номером атома в периодической системе и зарядом ядра. Ион не имеет определённых границ из-за волнового движения электронов, поэтому невозможно измерить их размеры.

Отрыв электрона от атома требует, в свою очередь, затрат энергии. Она называется энергия ионизации. Когда присоединяется электрон, происходит выделение энергии.

Катионы

Это частицы, носящие положительный заряд. Могут иметь разную величину заряда, например: Са2+ – двузарядный катион, Na+ – однозарядный катион. Мигрируют к отрицательному катоду в электрическом поле.

Анионы

Это элементы, имеющие отрицательный заряд. А также обладает различным количеством величины зарядов, например, CL- – однозарядный ион, SO42- – двухзарядный ион. Такие элементы входят в состав веществ, обладающих ионной кристаллической решёткой, в поваренной соли и многих органических соединениях.

• Натр​ий . Щелочной металл. Отдав один электрон, находящийся на внешнем энергетическом уровне, атом превратится в положительный катион.
• Хлор . Атом этого элемента принимает на последний энергетический уровень один электрон, он превратится в отрицательный хлорид анион.
• Поваренная соль . Атом натрия отдаёт электрон хлору, вследствие этого в кристаллической решётке катион натрия окружён шестью анионами хлора и наоборот. В результате такой реакции образуется катион натрия и анион хлора. Благодаря взаимному притяжению формируется хлорид натрия. Между ними образуется прочная ионная связь. Соли – это кристаллические соединения с ионной связью.
• Кислотный остаток . Это отрицательно заряженный ион, находящийся в сложном неорганическом соединении. Он встречается в формулах кислот и солей, стоит обычно после катиона. Практически для всех таких остатков есть своя кислота, например, SO4 – от серной кислоты. Кислот некоторых остатков не существует, и их записывают формально, но они образуют соли: фосфит ион.

Химия – наука, где возможно творить практически любые чудеса.

АНИОНЫ (отрицательные ионы) Что такое анионы? Как анионы влияют на организм человека?

Что такое анионы?

Молекулы и атомы воздуха, в обычных условиях, нейтральны. Но при ионизации воздуха, которая может произойти посредством обычного излучения, микроволновой радиации, ультрафиолетовой радиации иногда просто посредством простого удара молнии. Воздух разряжается - молекулы кислорода теряют часть отрицательно заряженных электронов, вращающихся вокруг атомного ядра, которые в дальнейшем находят и присоединяются к любым нейтральным молекулам, придавая им отрицательный заряд. Такие отрицательно заряженные молекулы называют анионами. Человек не может существовать без анионов как и любое другое живое существо.

Аромат свежего воздуха - наличие анионов мы чувствуем в воздухе живой природы: высоко в горах, у моря, сразу после дождя - в это время хочется дышать полной грудью, вдыхать эту чистоту и свежесть воздуха. Анионы (отрицательно заряженные ионы) воздуха называют воздушными витаминами. Анионы лечат заболевания бронхов, легочной системы человека, являются мощным средством профилактики любых заболеваний, повышают иммунитет человеческого организма. Отрицательные ионы (Анионы) способствуют очищению воздуха от бактерий, микробов, болезнетворной микрофлоры и пыли, доводя число бактерий и пылинок до минимума, а иногда и до нуля. Анионы хорошо оказывают длительное очищающее обеззараживающее действие на микрофлору окружающего воздуха

Здоровье человека напрямую зависит от количественного содержания анионов в окружающем воздухе. Если в окружающем пространстве в воздухе, попадающем в человеческий организм, анионов содержится слишком мало, то человек начинает дышать судорожно, может почувствовать усталость, начинающиеся головокружение и головную боль или даже впасть в депрессию. Все эти состояния поддаются лечению, если содержание анионов в поступающем в легкие воздухе составляет минимум 1200 анионов на 1 кубический сантиметр. Если увеличить содержание анионов внутри жилых помещений до 1500-1600 анионов на 1 кубический сантиметр, то самочувствие живущих или работающих там людей резко улучшится; Вы начнете чувствовать себя очень хорошо, работать с удвоенной энергией, повышая тем самым свою производительность и качество труда.

При непосредственном контакте анионов с кожей, благодаря высокой проникающей способности отрицательных ионов, у человека в организме происходят сложные биохимические реакции и процессы, которые способствуют:

общему укреплению человеческого организма, иммунитета и поддержанию энергетического статуса организма в целом

улучшению кровоснабжения всех органов, улучшение мозговой деятельности, профилактике кислородной недостаточности головного мозга,

Анионы улучшают работу сердечной мышцы, тканей почек и печени

анионы способствуют усилению микроциркуляции крови в сосудах, повышению эластичности тканей

отрицательно заряженные частицы (Анионы) предотвращают старения организма

анионы способствуют активизации противоотечного и иммуномодулирующего действия

анионы помогают против РАКа, опухолей, повышают собственную противоопухолевую защиту организма

при увеличении анионов в воздухе улучшается проводимости нервных импульсов

Таким образом следует:

Анионы (отрицательные ионы) - это незаменимый помощник в укреплении человеческого здоровья и продления его жизни

Почему анионы жизненно необходимы человеческому организму?

T акие факторы, как ежедневные стрессы, нерегулярное питание, нездоровый образ жизни, загрязненная окружающая среда легко приводит к накоплению свободных радикалов в человеческом организме, которые вызывают все виды острых и хронических заболеваний в течении определенного периода времени.К тому же, формирование свободных радикалов в значительной степени обусловлено недостатком отрицательно-заряженных ионов. Из этого следует вывод, что для того, чтобы создать здоровые условия для жизнедеятельности, необходимо поддерживать определенный уровень отрицательно-заряженных ионов в организме.

Витамины воздуха - анионы – залог здоровья и долголетия!
Давнее открытие анионов перевернуло весь научный мир медицины. Теперь полезные для организма «воздушные витамины» можно получить прямо из воздуха. Слово «Анионы» на слуху у тех, кто заботится о своем здоровье. Однако не все люди до конца понимают, что же это такое «анионы».
Если взять молекулы и атомы воздуха в обычных условиях жизни человека нейтральны и изменить их структуры под воздействием например, микроволновой радиации (в природе такой же эффект простым ударом молнии), молекулы теряют вращающиеся вокруг атомного ядра отрицательно заряженных электроны. Затем они соединяются с нейтральным молекулам, придавая и им отрицательный заряд. Именно такие молекулы и являются анионами .
Анионы не имеют ни цвета ни запаха, в то время как наличие на их орбите отрицательных электронов вытягивает из воздуха микрочастицы и микроорганизмы, удаляя всю пыль и убивая болезнетворные микробы. Анионы можно сравнить с витаминами, они также важны и нужны человеческому организму. Именно поэтому они именуются «Воздушными витаминами», «очистителем воздуха» и «элементом долголетия».
Каждый человек, заботящийся о своем здоровье, обязан воспользоваться целебной силой анионов, ведь они нейтрализуют пыль, и уничтожают различные виды микробов. Чем большее количество анионов в воздухе, тем меньше в нем содержание патогенной микрофлоры.
По данным Всемирной Организации Здравоохранения среднее содержание анионов в жилом помещении города на уровне 40-50, в то время как оптимальным для человеческого организма является содержание 1200 анионов на 1 куб.см. Например, содержанием анионов в свежем горном воздухе составляет 5000 на1 куб.см. Именно поэтому в горах, на свежем воздухе люди не болеют и живут долго, оставаясь при этом в трезвом рассудке до глубокой старости.

Как измеряют поток анионов?
Поток анионов, излучаемый предметами, можно измерить двумя способами: динамическим и статическим.
Статичный метод измерения потока анионов используется для тестирования материалов, генерирующих лучевые потоки анионов. К ним относятся только твердые предметы, такие как камни. В этом случае поток анионов замеряется напрямую специальным прибором. Статичный метод применяют для измерения природных потоков анионов, например на морском побережье.

Динамическим методом измеряют волновой поток анионов. Именно волновой способ излучения используется в женских анионовых прокладках. Это означает, что анионы вырабатываются встроенным чипом не постоянно, а только при определенной температуре, влажности, трении. Шанхайским контрольным институтом Текстиля и технологий неоднократно проводилось тестирование анионовых прокладок динамическим методом. Результаты были положительными – анионовая гигиеническая продукция соответствует стандартам, и действительно производит тот эффект, о котором заявляют производители.

Химия - "волшебная" наука. А где вы еще получите безопасное вещество, соединив два опасных? Речь идет об обыкновенной поваренной соли - NaCl . Рассмотрим подробнее каждый элемент, опираясь на ранее полученные знания об устройстве атома.

Натрий - Na , щелочной металл (группа IA).
Электронная конфигурация: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

Как видим, натрий имеет один валентный электрон, который он "согласен" отдать, чтобы его энергетические уровни стали завершенными.

Хлор - Cl , галоген (группа VIIA).
Электронная конфигурация: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5

Как видим, хлор имеет 7 валентных электронов и ему "не хватает" одного электрона, чтобы его энергетические уровни стали завершенными.

Теперь догадываетесь, почему так "дружны" атомы хлора и натрия?

Ранее говорилось, что полностью "укомплектованные" энергетические уровни имеют инертные газы (группа VIIIA) - у них полностью заполнены внешние s и p-орбитали. Отсюда они так плохо вступают в химические реакции с другими элементами (им просто не надо ни с кем "дружить", поскольку ни отдавать, ни принимать электроны они "не хотят").

Когда валентный энергетический уровень заполнен - элемент становится стабильным или насыщенным .

Инертным газам "повезло", а что же делать остальным элементам периодической таблицы? Конечно же, "искать" себе пару, подобно дверному замку и ключу - определенному замку соответствует свой ключ. Так и химические элементы, пытаясь заполнить свой внешний энергетический уровень, вступают с другими элементами в реакции, создавая устойчивые соединения. Т.к. заполняются внешние s (2 электрона) и р (6 электронов) орбитали, то данный процесс получил название "правило октета" (октет = 8)

Натрий: Na

На внешнем энергетическом уровне атома натрия находится один электрон. Для перехода в стабильное состояние, натрий должен: либо отдать этот электрон, либо принять семь новых. Исходя из вышесказанного, натрий будет отдавать электрон. При этом у него "исчезает" 3s-орбиталь, а количество протонов (11) будет на один превосходить количество электронов (10). Поэтому, нейтральный атом натрия превратится в положительно заряженный ион - катион .

Электронная конфигурация катиона натрия: Na + 1s 2 2s 2 2p 6

Особо внимательные читатели справедливо скажут, что такая же электронная конфигурация и у неона (Ne). Так что же, натрий превратился в неон? Вовсе нет - не забывайте о протонах! Их по-прежнему; у натрия - 11; у неона - 10. Говорят, что катион натрия является изоэлектронным неону (поскольку их электронные конфигурации одинаковы).

Подведем итог:

• атом натрия и его катион отличаются одним электроном;
• катион натрия имеет меньший размер, поскольку он теряет внешний энергетический уровень.

Хлор: Cl

У хлора ситуация прямо противоположная - на внешнем энергетическом уровне у него находится семь валентных электронов и ему надо принять один электрон, чтобы стать стабильным. При этом произойдут следующие процессы:

• атом хлора примет один электрон и станет отрицательно заряженным анионом (17 протонов и 18 электронов);
• электронная конфигурация хлора: Cl - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
• анион хлора является изоэлектронным аргону (Ar);
• поскольку внешний энергетический уровень хлора "достроился", то радиус катиона хлора будет немного больше, чем у "чистого" атома хлора.

Поваренная соль (хлорид натрия): NaCl

Исходя из вышесказанного, видно, что электрон, который отдает натрий, становится электроном, который получает хлор.

В кристаллической решетке хлорида натрия каждый катион натрия окружен шестью анионами хлора. И наоборот, каждый анион хлора окружен шестью катионами натрия.

В результате перемещения электрона образуются ионы: катион натрия (Na +) и анион хлора (Cl -). Поскольку противоположные заряды притягиваются, то образуется устойчивое соединение NaCl (хлорид натрия) - поваренная соль .

В результате взаимного притяжения противоположно заряженных ионов, образуется ионная связь - устойчивое химическое соединение.

Соединения с ионными связями называют солями . В твердом состоянии все ионные соединения являются кристаллическими веществами.

Следует понимать, что понятие ионной связи довольно относительно, строго говоря к "чистым" ионным соединениям можно отнести только те вещества, у которых разность в электроотрицателности атомов, которые образуют ионную связь, равна или более 3. По этой причине в природе существует всего с десяток чисто ионных соединений - это фториды щелочных и щелочно-земельных металлов (например, LiF; относительная электроотрицательность Li=1; F=4).

Чтобы не "обижать" ионные соединения, химики договорились считать, что химическая связь является ионной, если разность электроотрицательностей атомов, образующих молекулу вещества равна или более 2. (см. понятие электроотрицательности).

Катионы и анионы

Другие соли образуются по аналогичному принципу, что и хлорид натрия. Металл отдает электроны, а неметалл их получает. Из периодической таблицы видно, что:

• элементы группы IA (щелочные металлы) отдают один электрон и образуют катион с зарядом 1 + ;
• элементы группы IIA (щелочноземельные металлы) отдают два электрона и образуют катион с зарядом 2 + ;
• элементы группы IIIA отдают три электрона и образуют катион с зарядом 3 + ;
• элементы группы VIIA (галогены) принимают один электрон и образуют анион с зарядом 1 - ;
• элементы группы VIA принимают два электрона и образуют анион с зарядом 2 - ;
• элементы группы VA принимают три электрона и образуют анион с зарядом 3 - ;

Распространенные одноатомные катионы

Распространенные одноатомные анионы

Не все так просто с переходными металлами (группа В), которые могут отдавать разное количество электронов, образуя при этом по два (и более) катиона, имеющих разные заряды. Например:

• Cr 2+ - ион двухвалентного хрома; хром (II)
• Mn 3+ - ион трехвалентного марганца; марганец (III)
• Hg 2 2+ - ион двухатомной двухвалентной ртути; ртуть (I)
• Pb 4+ - ион четырехвалентного свинца; свинец (IV)

Многие ионы переходных металлов могут иметь разную степень окисления.

Ионы не всегда бывают одноатомными, они могут состоять из группы атомов - многоатомные ионы . Например, ион двухатомной двухвалентной ртути Hg 2 2+ : два атома ртути связаны в один ион и имеют общий заряд 2 + (каждый катион имеет заряд 1 +).

Примеры многоатомных ионов:

• SO 4 2- - сульфат
• SO 3 2- - сульфит
• NO 3 - - нитрат
• NO 2 - - нитрит
• NH 4 + - аммоний
• PO 4 3+ - фосфат