Для того чтобы научиться составлять химические формулы необходимо выяснить закономерности, согласно которым атомы химических элементов соединяются между собой в определенных соотношениях. Для этого сравним качествен-ный и количественный состав соединений, формулы кото-рых HCl, H 2 O, NH 3 , CH 4 (рис. 12.1)

По качественному составу эти вещества схожи:в состав каждой из молекул входят атомы водорода. Тем не менее их количественный состав неодинаков. Атомы хлора, кислорода, азота, углерода соединены соответственно с одним, двумя, тремя и четырьмя атомами водорода

Эту закономерность подметил еще в начале XI в. Дж. Дальтон. Со временем И. Я. Берцелиус обнаружил, что наиболь-шее количество атомов, соединенных с атомом химического элемента, не превышает определенной величины. В 1858 г. Э. Франкленд назвал «соединительной силой» способность атомов связывать или замещать определенное число других атомов Термин «валентность» (от лат. valentia — «сила») предложил в 1868 г. немецкий химик К. Г. Вихельхауз.

Валентность — общее свойство атомов. Она характе-ризует способность атомов химически (валентными си-лами) взаимодействовать друг с другом.

Валентность многих химических элементов определили на основе экспериментальных данных о количественном и качественном составе веществ. За единицу валентности бы-ла принята валентностьатома водорода. Если атом хими-ческого элемента соединен с двумя одновалентными атома-ми, то его валентность равна двум. Если он соединен с тремя одновалентными атомами, то он — трехвалентен и т. д.

Наи-высшее значение валентности химических элементов — VIII .

Валентность обозначают римскими цифрами. Обозначим валентность в формулах рассмотренных соединений:

Также ученые обнаружили, что немало элементов в раз-ных соединениях проявляют разные значения валентности. То есть существуют химические элементы с постоянной и переменной валентностью.

Можно ли определить валентность по положению хими-ческого элемента в периодической системе? Максимальное значение валентности элемента совпадает с номером группы периодической системы, в которой он размещен. Тем не менее бывают и исключения — азот, кислород, фтор, медь и некото-рые другие элементы. Запомни : номер группы обозначен римской цифрой над соответствующим вертикальным столби-ком периодической системы.

Таблица. Химические элементы с постоянной валентностью

Элемент	Валентность	Элемент	Валентность
Водород (Н)		Кальций (Са)
Натрий (Na)		Барий (Ва)
		Кислород(O)
Бериллий(Be)		Алюминий (Al)
Магний (Mg)

Таблица. Химические элементы с переменной валентностью

Элемент	Валентность	Элемент	Валентность
		Железо (Fe)
		Марганец (Mg)
			II, III, VI Материал с сайта
Серебро (Ag)		Фосфор (P)
Золото (Au)		Мышьяк (As)
		Углерод (C)
Свинец (Pb)		Кремний (Si)

На этой странице материал по темам:

Валентность - это способность атома данного элемента образовывать определенное количество химических связей.

Образно говоря, валентность - это число "рук", которыми атом цепляется за другие атомы. Естественно, никаких "рук" у атомов нет; их роль играют т. н. валентные электроны.

Можно сказать иначе: валентность - это способность атома данного элемента присоединять определенное число других атомов.

Необходимо четко усвоить следующие принципы:

Существуют элементы с постоянной валентностью (их относительно немного) и элементы с переменной валентностью (коих большинство).

Элементы с постоянной валентностью необходимо запомнить:

Остальные элементы могут проявлять разную валентность.

Высшая валентность элемента в большинстве случаев совпадает с номером группы, в которой находится данный элемент.

Например, марганец находится в VII группе (побочная подгруппа), высшая валентность Mn равна семи. Кремний расположен в IV группе (главная подгруппа), его высшая валентность равна четырем.

Следует помнить, однако, что высшая валентность не всегда является единственно возможной. Например, высшая валентность хлора равна семи (убедитесь в этом!), но известны соединения, в которых этот элемент проявляет валентности VI, V, IV, III, II, I.

Важно запомнить несколько исключений : максимальная (и единственная) валентность фтора равна I (а не VII), кислорода - II (а не VI), азота - IV (способность азота проявлять валентность V - популярный миф, который встречается даже в некоторых школьных учебниках).

Валентность и степень окисления - это не тождественные понятия.

Эти понятия достаточно близки, но не следует их путать! Степень окисления имеет знак (+ или -), валентность - нет; степень окисления элемента в веществе может быть равна нулю, валентность равна нулю лишь в случае, если мы имеем дело с изолированным атомом; численное значение степени окисления может НЕ совпадать с валентностью. Например, валентность азота в N 2 равна III, а степень окисления = 0. Валентность углерода в муравьиной кислоте = IV, а степень окисления = +2.

Если известна валентность одного из элементов в бинарном соединении, можно найти валентность другого.

Делается это весьма просто. Запомните формальное правило: произведение числа атомов первого элемента в молекуле на его валентность должно быть равно аналогичному произведению для второго элемента .

В соединении A x B y: валентность (А) x = валентность (В) y

Пример 1 . Найти валентности всех элементов в соединении NH 3 .

Решение . Валентность водорода нам известна - она постоянна и равна I. Умножаем валентность Н на число атомов водорода в молекуле аммиака: 1 3 = 3. Следовательно, для азота произведение 1 (число атомов N) на X (валентность азота) также должно быть равно 3. Очевидно, что Х = 3. Ответ: N(III), H(I).

Пример 2 . Найти валентности всех элементов в молекуле Cl 2 O 5 .

Решение . У кислорода валентность постоянна (II), в молекуле данного оксида пять атомов кислорода и два атома хлора. Пусть валентность хлора = Х. Составляем уравнение: 5 2 = 2 Х. Очевидно, что Х = 5. Ответ: Cl(V), O(II).

Пример 3 . Найти валентность хлора в молекуле SCl 2 , если известно, что валентность серы равна II.

Решение . Если бы авторы задачи не сообщили нам валентность серы, решить ее было бы невозможно. И S, и Cl - элементы с переменной валентностью. С учетом дополнительной информации, решение строится по схеме примеров 1 и 2. Ответ: Cl(I).

Зная валентности двух элементов, можно составить формулу бинарного соединения.

В примерах 1 - 3 мы по формуле определяли валентность, попробуем теперь проделать обратную процедуру.

Пример 4 . Составьте формулу соединения кальция с водородом.

Решение . Валентности кальция и водорода известны - II и I соответственно. Пусть формула искомого соединения - Ca x H y . Вновь составляем известное уравнение: 2 x = 1 у. В качестве одного из решений этого уравнения можно взять x = 1, y = 2. Ответ: CaH 2 .

"А почему именно CaH 2 ? - спросите вы. - Ведь варианты Ca 2 H 4 и Ca 4 H 8 и даже Ca 10 H 20 не противоречат нашему правилу!"

Ответ прост: берите минимально возможные значения х и у. В приведенном примере эти минимальные (натуральные!) значения как раз и равны 1 и 2.

"Значит, соединения типа N 2 O 4 или C 6 H 6 невозможны? - спросите вы. - Следует заменить эти формулы на NO 2 и CH?"

Нет, возможны. Более того, N 2 O 4 и NO 2 - это совершенно разные вещества. А вот формула СН вообще не соответствует никакому реальному устойчивому веществу (в отличие от С 6 Н 6).

Несмотря на все сказанное, в большинстве случаев можно руководствоваться правилом: берите наименьшие значения индексов.

Пример 5 . Составьте формулу соединения серы с фтором, если известно, что валентность серы равна шести.

Решение . Пусть формула соединения - S x F y . Валентность серы дана (VI), валентность фтора постоянна (I). Вновь составляем уравнение: 6 x = 1 y. Несложно понять, что наименьшие возможные значения переменных - это 1 и 6. Ответ: SF 6 .

Вот, собственно, и все основные моменты.

А теперь проверьте себя! Предлагаю пройти небольшой тест по теме "Валентность" .

Таблица Дмитрия Ивановича Менделеева – это многофункциональный справочный материал, по которому дозволено узнать самые нужные данные о химических элементах. Самое основное – знать основные тезисы ее «чтения», то есть надобно уметь положительно пользоваться этим информационным материалом, что послужит красивым подспорьем для решения всяких задач по химии. Тем больше что таблица является разрешенной на всех видах контроля познаний, включая даже ЕГЭ.

Вам понадобится

• Таблица Д.И.Менделеева, ручка, бумага

Инструкция

1. Таблица представляет собой конструкцию, в которой расположены химические элементы по своим тезисам и законам. То есть, дозволено сказать, что таблица – это многоэтажный «дом», в котором «живут» химические элементы, причем всякий их них имеет свою собственную квартиру под определенным номером. По горизонтали располагаются «этажи» — периоды, которые могут быть малые и огромные. Если период состоит из 2-х рядов (что указано сбоку нумерацией), то такой период именуется огромным. Если он имеет только один ряд, то именуется малым.

2. Также таблица поделена на «подъезды» — группы, которых каждого восемь. Как в любом подъезде квартиры находятся слева и справа, так и тут химические элементы располагаются по такому же тезису. Только в данном варианте их размещение неравномерно – с одной стороны огромнее элементов и тогда говорят о основной группе, с иной — поменьше и это свидетельствует о том, что группа побочная.

3. Валентность – это способность элементов образовывать химические связи. Существует валентность непрерывная, которая не меняется и переменная, имеющая разное значение в зависимости от того, в состав какого вещества входит элемент. При определении валентности по таблице Менделеева нужно обратить внимание на такие колляции: № группы элементы и ее тип (то есть основная либо побочная группа). Непрерывная валентность в этом случае определяется по номеру группы основной подгруппы. Дабы узнать значение переменной валентности (если таковая есть, причем, традиционно у неметаллов), то необходимо из 8 (каждого 8 групп – отсель такая цифра) вычесть № группы, в которой располагается элемент.

4. Пример № 1. Если посмотреть на элементы первой группы основной подгруппы (щелочные металлы), то дозволено сделать итог, что все они имеют валентность, равную I (Li, Na, К, Rb, Cs, Fr).

5. Пример № 2. Элементы 2-й группы основной подгруппы (щелочно-земельные металлы) соответственно имеют валентность II (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra).

6. Пример № 3. Если говорить о неметаллах, то скажем, Р (фосфор) находится в V группе основной подгруппы. Отсель его валентность будет равна V. Помимо этого фосфор имеет еще одно значение валентности, и для ее определения нужно исполнить действие 8 — № элемента. Значит, 8 – 5 (номер группы фосфора) = 3. Следственно, вторая валентность фосфора равна III.

7. Пример № 4. Галогены находятся в VII группе основной подгруппы. Значит, их валентность будет равна VII. Впрочем рассматривая, что это неметаллы, то надобно произвести арифметическое действие: 8 – 7 (№ группы элемента) = 1. Следственно, иная валентность галогенов равна I.

8. Для элементов побочных подгрупп (а к ним относятся только металлы) валентность необходимо запоминать, тем больше что в большинстве случае она равна I, II, реже III. Также придется заучить валентности химических элементов, которые имеют больше 2-х значений.

Со школы либо даже прежде весь знает, всё вокруг, включая и нас самих, состоит их атомов – наименьших и неделимых частиц. Вследствие способности атомов соединяться друг с ином, разнообразие нашего мира громадно. Способность эта атомов химического элемента образовывать связи с другими атомами называют валентностью элемента .

Инструкция

1. Представление валентности вошло в химию в девятнадцатом веке, тогда за её единицу была принята валентность атома водорода. Валентность иного элемента может быть определена как число атомов водорода, которое присоединяет к себе один атом иного вещества. Подобно валентности по водороду определяется валентность по кислороду, которая, как водится, равна двум и, значит, дозволяет определить валентность других элементов в соединениях с кислородом несложными арифметическими действиями. Валентность элемента по кислороду равняется удвоенному числу атомов кислорода, которое может присоединить один атом данного элемента .

2. Для определения валентности элемента дозволено воспользоваться и формулой. Вестимо, что существует определенное соотношение между валентностью элемента , его равнозначной массой и молярной массой его атомов. Связь между этими качествами выражается формулой: Валентность = Молярная масса атомов/Эквивалентная масса. Потому что равнозначная масса – это то число, которое нужно для замещения одного моля водорода либо для реакции с одним молем водорода, то чем огромнее молярная масса в сопоставлении с массой равнозначной, тем большее число атомов водорода может заместить либо присоединить к себе атом элемента , а значит тем выше валентность.

3. Связь между химическими элемента ми имеет разную природу. Это может быть ковалентная связь, ионная, металлическая. Для образования связи атому нужно иметь: электрический заряд, неспаренный валентный электрон, свободную валентную орбиталь либо неподеленную пару валентных электронов. Совместно эти особенности определяют валентное состояние и валентные способности атома.

4. Зная число электронов атома, которое равно порядковому номеру элемента в Периодической системе элементов, руководствуясь тезисами наименьшей энергии,тезисом Паули и правилом Хунда дозволено возвести электронную конфигурацию атома. Эти построения дозволят проанализировать валентные вероятности атома. Во всех случаях, в первую очередь реализуются вероятности образовывать связи за счет наличия неспаренных валентных электронов, добавочные валентные способности, такие как свободная орбиталь либо неподеленная пара валентных электронов, могут остаться нереализованными, если на это неудовлетворительно энергии.И каждого вышесказанного дозволено сделать итог, что проще каждого определить валентность атома в каком-нибудь соединении, и значительно труднее узнать валентные способности атомов. Однако практика сделает простым и это.

Видео по теме

Совет 3: Как определить валентность химических элементов

Валентность химического элемента — это способность атома присоединять либо замещать определенное число других атомов либо ядерных групп с образованием химической связи. Необходимо помнить, что некоторые атомы одного и того же химического элемента могут иметь различную валентность в различных соединениях.

Вам понадобится

• таблица Менделеева

Инструкция

1. Водород и кислород принято считать одновалентным и двухвалентным элементами соответственно. Мерой валентности является число атомов водорода либо кислорода, которые элемент присоединяет для образования гидрида либо оксида.Пускай X — элемент, валентность которого необходимо определить. Тогда XHn — гидрид этого элемента, а XmOn — его оксид.Пример: формула аммиака — NH3, тут у азота валентность 3. Натрий одновалентен в соединении Na2O.

2. Для определения валентности элемента необходимо умножить число атомов водорода либо кислорода в соединении на валентность водорода и кислорода соответственно, а после этого поделить на число атомов химического элемента, валентность которого находится.

3. Валентность элемента может быть определена и по иным атомам с вестимой валентностью. В разных соединениях атомы одного и того же элемента могут проявлять разные валентности. Скажем, сера двухвалентна в соединениях H2S и CuS, четырехвалентна в соединениях SO2 и SF4, шестивалентна в соединениях SO3 и SF6.

4. Максимальную валентность элемента считают равной числу электронов во внешней электронной оболочке атома. Максимальная валентность элементов одной и той же группы периодической системы обыкновенно соответствует ее порядковому номеру. К примеру, максимальная валентность атома углерода С должна быть равной 4.

Видео по теме

Для школьников постижение таблицы Менделеева — ужасный сон. Даже тридцать шесть элементов, которые обыкновенно задают преподаватели, оборачиваются часами утомительной зубрежки и головной болью. Многие даже не верят, что выучить таблицу Менделеева реально. Но использование мнемотехники способно гораздо облегчить жизнь школярам.

Инструкция

1. Разобраться в теории и предпочесть необходимую техникуПравила, облегчающие запоминание материала, именуются мнемоническими. Основная их хитрость — создание ассоциативных связей, когда абстрактная информация упаковывается в яркую картинку, звук либо даже запах. Существует несколько мнемонических техник. Скажем, дозволено написать рассказ из элементов запоминаемой информации, поискать созвучные слова (рубидий — рубильник, цезий — Юлий Цезарь), включить пространственное воображение либо легко зарифмовать элементы периодической таблицы Менделеева.

2. Баллада об азотеРифмовать элементы периодической таблицы Менделеева отличнее со смыслом, по определенным знакам: по валентности, скажем. Так, щелочные металлы рифмуются дюже легко и звучат, как песенка: «Литий, калий, натрий, рубидий, цезий франций». «Магний, кальций, цинк и барий — их валентность равна паре» — неувядающая классика школьного фольклора. На ту же тему: «Натрий, калий, серебро - одновалентное добродушно» и «Натрий, калий и аргентум - навечно одновалентны». Созидание в различие от зубрежки, которой хватает максимум на пару дней, стимулирует долговременную память. А значит, огромнее сказок про алюминий, стихов про азот и песен о валентности — и запоминание пойдет как по маслу.

3. Кислотный триллерДля упрощения запоминания придумывается история, в которой элементы таблицы Менделеева превращаются в героев, детали пейзажа либо сюжетные элементы. Вот, скажем, каждым знаменитый текст: «Азиат (Азот) стал лить (Литий) воду (Водород)в сосновый Бор (Бор). Но Не он (Неон) был нам надобен, а Магнолия (Магний)». Его дозволено дополнить историей о феррари (сталь — феррум), в которой ехал тайный шпион «Хлор нуль семнадцать» (17 — порядковый номер хлора), дабы поймать маньяка Арсения (мышьяк — арсеникум), у которого было 33 зуба (33 — порядковый номер мышьяка), но внезапно что-то кислое попало ему в рот (кислород), это было восемь отравленных пуль (8 — порядковый номер кислорода)… Продолжать дозволено до бесконечности. Кстати, роман, написанный по мотивам таблицы Менделеева, дозволено пристроить учительнице литературы в качестве экспериментального текста. Ей наверно понравится.

4. Возвести замок памятиЭто одно из наименований достаточно результативной техники запоминания, когда включается пространственное мышление. Секрет ее в том, что все мы можем без труда описать свою комнату либо путь от дома до магазина, школы, института. Для того, дабы запомнить последовательность элементов необходимо поместить их по дороге (либо в комнате), причем представить всякий элемент дюже ясно, зримо, ощутимо. Вот водород — худосочный блондин с вытянутым лицом. Работяга, тот, что кладет плитку — кремний. Группа дворян в драгоценный машине — инертные газы. И, безусловно, продавец воздушных шариков — гелий.

Обратите внимание!
Не необходимо принуждать себя запоминать информацию на карточках. Самое лучшее связать весь элемент с некоторым блестящим образом. Кремний — с Кремниевой долиной. Литий — с литиевыми батарейками в мобильном телефоне. Вариантов может быть уйма. Но комбинация визуального образа, механического запоминания, тактильного ощущения от шероховатой либо, напротив, гладкой глянцевой карточки, поможет без труда поднять самые мельчайшие детали из недр памяти.

Полезный совет
Дозволено нарисовать такие же карточки с информацией об элементах, как были в свое время у Менделеева, но только дополнить их нынешней информацией: числом электронов на внешнем ярусе, скажем. Все, что надобно, это раскладывать их перед сном.

Химия для всякого школьника начинается с таблицы Менделеева и фундаментальных законов. И теснее только потом, уяснив для себя, что же постигает эта трудная наука, дозволено приступать к составлению химических формул. Для грамотной записи соединения необходимо знать валентность атомов, составляющих его.

Инструкция

1. Валентность – способность одних атомов удерживать вблизи себя определенное число других и выражается она числом удерживаемых атомов. То есть, чем мощней элемент, тем огромнее у него валентность .

2. Для примера дозволено применять два вещества – HCl и H2O. Это классно знаменитые каждом соляная кислота и вода. В первом веществе содержится один атом водорода (H) и один атом хлора (Cl). Это говорит о том, в данном соединении они образуют одну связь, то есть удерживают вблизи себя один атом. Следственно, валентность и одного, и иного равна 1. Так же легко определить валентность элементов, составляющих молекулу воды. Она содержит два атома водорода и один атом кислорода. Следственно, атом кислорода образовал две связи для присоединения 2-х водородов, а они, в свою очередь, по одной связи. Значит, валентность кислорода равна 2, а водорода – 1.

3. Но изредка доводится сталкиваться с вещества ми больше трудными по строению и свойствам составляющих их атомов. Существует два типа элементов: с непрерывной (кислород, водород и др.) и непостоянной валентность ю. У атомов второго типа это число зависит от соединения, в состав которого они входят. В качестве примера дозволено привести серу (S). Она может иметь валентности 2, 4, 6 и изредка даже 8. Определить способность таких элементов, как сера, держать вокруг себя другие атомы, немножко труднее. Для этого нужно знать свойства других составляющих вещества .

4. Запомните правило: произведение числа атомов на валентность одного элемента в соединении должна совпадать с таким же произведением для иного элемента. Это дозволено проверить опять обратившись к молекуле воды (H2O):2 (число водорода) * 1 (его валентность ) = 21 (число кислорода) * 2 (его валентность ) = 22 = 2 – значит все определено правильно.

5. Сейчас проверьте данный алгорифм на больше трудном веществе, скажем, N2O5 – оксиде азота. Ранее указывалось, что кислород имеет непрерывную валентность 2, следственно дозволено составить уравнение:2 (валентность кислорода) * 5 (его число) = Х (неведомая валентность азота) * 2 (его число)Путем несложных арифметических вычислений дозволено определить, что валентность азота в составе данного соединения равна 5.

Валентность — это способность химических элементов держать определенное число атомов других элементов. В то же самое время, это число связей, образуемое данным атомом с другими атомами. Определить валентность довольно примитивно.

Инструкция

1. Возьмите на заметку, что обозначается показатель валентности римскими цифрами и ставится над знаком элемента.

2. Обратите внимание: если формула двухэлементного вещества написана верно, то,при умножении числа атомов всякого элемента на его валентность, у всех элементовдолжны получиться идентичные произведения.

3. Примите к сведению, что валентность атомов одних элементов непрерывна, а других — переменна, то есть, имеет качество меняться. Скажем, водород во всех соединениях одновалентен, от того что образует только одну связь. Кислород горазд образовывать две связи, являясь при этом двухвалентным. А вот у серы валентность может быть II, IV либо VI. Все зависит от элемента, с которым она соединяется. Таким образом, сера — элемент с переменной валентностью.

4. Подметьте, что в молекулах водородных соединений вычислить валентность дюже примитивно. Водород неизменно одновалентен, а данный показатель у связанного с ним элемента будет равняться числу атомов водорода в данной молекуле. К примеру, в CaH2 кальций будет двухвалентен.

5. Запомните основное правило определения валентности: произведение показателя валентности атома какого-нибудь элемента и числа его атомов в какой-нибудь молекуле неизменно равно произведению показателя валентности атома второго элемента и числа его атомов в данной молекуле.

6. Посмотрите на буквенную формулу, обозначающую это равенство: V1 x K1 = V2 x K2, где V — это валентность атомов элементов, а К — число атомов в молекуле. С ее подмогой легко определить показатель валентности всякого элемента, если вестимы остальные данные.

7. Разглядите пример с молекулой оксида серы SО2. Кислород во всех соединениях двухвалентен, следственно, подставляя значения в пропорцию: Vкислорода х Кислорода = Vсеры х Ксеры, получаем: 2 х 2 = Vсеры х 2. От сюда Vсеры = 4/2 = 2. Таким образом, валентность серы в данной молекуле равна 2.

Видео по теме

Открытие периодического закона и создание упорядоченной системы химических элементов Д.И. Менделеевым стали апогеем становления химии в XIX веке. Ученым был обобщен и классифицирован обширный материал умений о свойствах элементов.

Инструкция

1. В XIX веке не было никаких представлений о строении атома. Открытие Д.И. Менделеева являлось лишь обобщением опытных фактов, но их физический толк длинное время оставался непонятным. Когда возникли первые данные о строении ядра и разделении электронов в атомах, это дозволило взглянуть на периодический закон и систему элементов заново. Таблица Д.И. Менделеева дает вероятность наглядно проследить периодичность свойств элементов, встречающихся в природе.

2. Всякому элементу в таблице присвоен определенный порядковый номер (H — 1, Li — 2, Be — 3 и т.д.). Данный номер соответствует заряду ядра (числу протонов в ядре) и числу электронов, вращающихся вокруг ядра. Число протонов, таким образом, равно числу электронов, и это говорит о том, что в обыкновенных условиях атом электрически нейтрален.

3. Деление на семь периодов происходит по числу энергетических ярусов атома. Атомы первого периода имеют одноуровневую электронную оболочку, второго — двухуровневую, третьего — трехуровневую и т.д. При заполнении нового энергетического яруса начинается новейший период.

4. Первые элементы каждого периода характеризуются атомами, имеющими по одному электрону на внешнем ярусе, — это атомы щелочных металлов. Заканчиваются периоды атомами порядочных газов, имеющими всецело заполненный электронами внешний энергетический ярус: в первом периоде инертные газы имеют 2 электрона, в последующих — 8. Именно по причине схожего строения электронных оболочек группы элементов имеют сходные физико-химические свойства.

5. В таблице Д.И. Менделеева присутствует 8 основных подгрупп. Такое их число обусловлено максимально допустимым числом электронов на энергетическом ярусе.

6. Внизу периодической системы выделены лантаноиды и актиноиды в качестве независимых рядов.

7. С поддержкой таблицы Д.И. Менделеева дозволено пронаблюдать периодичность следующих свойств элементов: радиуса атома, объема атома; потенциала ионизации; силы сродства с электроном; электроотрицательности атома; степени окисления; физических свойств возможных соединений.

8. К примеру, радиусы атомов, если глядеть по периода, уменьшаются слева направо; растут сверху вниз, если глядеть по группы.

9. Отчетливо прослеживаемая периодичность расположения элементов в таблице Д.И. Менделеева осмысленно объясняется последовательным нравом заполнения электронами энергетических ярусов.

Периодический закон, являющийся основой нынешней химии и поясняющий обоснованности метаморфозы свойств химических элементов, был открыт Д.И. Менделеевым в 1869 году. Физический толк этого закона вскрывается при постижении трудного строения атома.

В XIX веке считалось, что ядерная масса является основной колляцией элемента, следственно для систематизации веществ применяли именно ее. Теперь атомы определяют и идентифицируют по величине заряда их ядра (числу протонов и порядковому номеру в таблице Менделеева). Однако, ядерная масса элементов за некоторыми исключениями (скажем, ядерная масса калия поменьше ядерной массы аргона) возрастает соизмеримо их заряду ядра.При увеличении ядерной массы отслеживается периодическое метаморфоза свойств элементов и их соединений. Это металличность и неметалличность атомов, ядерный радиус и объем, потенциал ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность, степени окисления, физические свойства соединений (температуры кипения, плавления, плотность), их основность, амфотерность либо кислотность.

Сколько элементов в нынешней таблице Менделеева

Таблица Менделеева графически выражает открытый им периодический закон. В нынешней периодической системе содержится 112 химических элементов (последние – Мейтнерий, Дармштадтий, Рентгений и Коперниций). По последним данным, открыты и следующие 8 элементов (до 120 включительно), но не все из них получили свои наименования, и эти элементы пока еще немного в каких печатных изданиях присутствуют.Всякий элемент занимает определенную клетку в периодической системе и имеет свой порядковый номер, соответствующий заряду ядра его атома.

Как построена периодическая система

Структура периодической системы представлена семью периодами, десятью рядами и восемью группами. Весь период начинается щелочным металлом и заканчивается порядочным газом. Исключения составляют 1-й период, начинающийся водородом, и седьмой незавершенный период.Периоды делятся на малые и огромные. Малые периоды (1-й, 2-й, 3-й) состоят из одного горизонтального ряда, огромные (четвертый, пятый, шестой) – из 2-х горизонтальных рядов. Верхние ряды в огромных периодах именуются четными, нижние – нечетными.В шестом периоде таблицы позже лантана (порядковый номер 57) находятся 14 элементов, схожих по свойствам на лантан, – лантаноидов. Они вынесены в нижнюю часть таблицы отдельной строкой. То же самое относится и к актиноидам, расположенным позже актиния (с номером 89) и во многом повторяющим его свойства.Четные ряды крупных периодов (4, 6, 8, 10) заполнены только металлами.Элементы в группах проявляют идентичную высшую валентность в оксидах и других соединениях, и эта валентность соответствует номеру группы. Основные подгруппы вмещают в себя элементы мелких и крупных периодов, побочные – только крупных. Сверху вниз металлические свойства усиливаются, неметаллические – ослабевают. Все атомы побочных подгрупп – металлы.

Совет 9: Селен как химический элемент таблицы Менделеева

Химический элемент селен относится к VI группе периодической системы Менделеева, он является халькогеном. Природный селен состоит из шести стабильных изотопов. Вестимо также 16 радиоактивных изотопов селена.

Инструкция

1. Селен считается дюже редким и рассеянным элементом, в биосфере он активно мигрирует, образуя больше 50 минералов. Самые знаменитые из них: берцелианит, науманнит, самородный селен и халькоменит.

2. Селен содержится в вулканической сере, галените, пирите, висмутине и других сульфидах. Его добывают из свинцовых, медных, никелевых и других руд, в которых он находится в рассеянном состоянии.

3. В тканях большинства живых существ содержится от 0,001 до 1 мг/кг селена, некоторые растения, морские организмы и грибы его концентрируют. Для ряда растений селен является нужным элементом. Надобность человека и звериных в селене составляет 50-100 мкг/кг пищи, данный элемент владеет антиоксидантными свойствами, влияет на уйма ферментативных реакций и повышает чувствительность сетчатки глаза к свету.

4. Селен может существовать в разных аллотропических модификациях: аморфной (стекловидный, порошкообразный и коллоидный селен), а также кристаллической. При поправлении селена из раствора селенистой кислоты либо стремительным охлаждением его паров получают аморфный алый порошкообразный и коллоидный селен.

5. При нагревании всякий модификации этого химического элемента выше 220°С и дальнейшем охлаждении образуется стекловидный селен, он хрупок и владеет стеклянным блеском.

6. Особенно устойчив термически гексагональный серый селен, решетка которого построена из расположенных параллельно друг другу спиральных цепочек атомов. Его получают при помощи нагревания других форм селена до плавления и неторопливым охлаждением до 180-210°С. Внутри цепей гексагонального селена атомы связаны ковалентно.

7. Селен устойчив на воздухе, на него не действуют: кислород, вода, разбавленная серная и соляная кислоты, впрочем он отменно растворяется в азотной кислоте. Взаимодействуя с металлами, селен образует селениды. Знаменито уйма комплексных соединений селена, все они ядовиты.

8. Получают селен из отходов бумажного либо сернокислого производства, способом электролитического рафинирования меди. В шламах данный элемент присутствует совместно с тяжелыми и порядочными металлами, серой и теллуром. Для его извлечения шламы фильтруют, после этого нагревают с концентрированной серной кислотой либо подвергают окислительному обжигу при температуре 700°С.

9. Селен применяется при производстве выпрямительных полупроводниковых диодов и иной преобразовательной техники. В металлургии с его поддержкой придают стали мелкозернистую конструкцию, а также улучшают ее механические свойства. В химической промышленности селен используется в качестве катализатора.

Видео по теме

Обратите внимание!
Будьте внимательны при определении металлов и неметаллов. Для этого традиционно в таблице даны обозначения.

Из материалов урока вы узнаете, что постоянство состава вещества объясняется наличием у атомов химических элементов определенных валентных возможностей; познакомитесь с понятием «валентность атомов химических элементов»; научитесь определять валентность элемента по формуле вещества, если известна валентность другого элемента.

Тема: Первоначальные химические представления

Урок: Валентность химических элементов

Состав большинства веществ постоянен. Например, молекула воды всегда содержит 2 атома водорода и 1 атом кислорода – Н 2 О. Возникает вопрос: почему вещества имеют постоянный состав?

Проанализируем состав предложенных веществ: Н 2 О, NaH, NH 3 , CH 4 , HCl. Все они состоят из атомов двух химических элементов, один из которых водород. На один атом химического элемента может приходиться 1,2,3,4 атома водорода. Но ни в одном веществе не будет на один атом водорода приходиться несколько атомов другого химического элемента. Таким образом, атом водорода может присоединять к себе минимальное количество атомов другого элемента, а точнее, только один.

Свойство атомов химического элемента присоединять к себе определенное число атомов других элементов называется валентностью.

Некоторые химические элементы имеют постоянные значения валентности (например, водород(I) и кислород(II)), другие могут проявлять несколько значений валентности (например, железо(II,III), сера(II,IV,VI), углерод(II,IV)), их называют элементами с переменной валентностью . Значения валентности некоторых химических элементов приведены в учебнике.

Зная валентности химических элементов, можно объяснить, почему вещество имеет именно такую химическую формулу. Например, формула воды H 2 O. Обозначим валентные возможности химического элемента с помощью черточек. Водород имеет валентность I, а кислород – II: Н- и -О-. Каждый атом может полностью использовать свои валентные возможности, если на один атом кислорода будет приходиться два атома водорода. Последовательность соединения атомов в молекуле воды можно представить в виде формулы: Н-О-Н.

Формула, в которой показана последовательность соединения атомов в молекуле, называется графической (или структурной ).

Рис. 1. Графическая формула воды

Зная формулу вещества, состоящего из атомов двух химических элементов, и валентность одного из них, можно определить валентность другого элемента.

Пример 1. Определим валентность углерода в веществе СН 4 . Зная, что валентность водорода всегда равна I, а углерод присоединил к себе 4 атома водорода, можно утверждать, что валентность углерода равна IV. Валентность атомов обозначается римской цифрой над знаком элемента: .

Пример 2. Определим валентность фосфорав соединении Р 2 О 5 . Для этого необходимо выполнить следующие действия:

1. над знаком кислорода записать значение его валентности – II (кислород имеет постоянное значение валентности);

2. умножив валентность кислорода на число атомов кислорода в молекуле, найти общее число единиц валентности – 2·5=10;

3. разделить полученное общее число единиц валентностей на число атомов фосфора в молекуле – 10:2=5.

Таким образом, валентность фосфора в данном соединении равна V – .

1. Емельянова Е.О., Иодко А.Г. Организация познавательной деятельности учащихся на уроках химии в 8-9 классах. Опорные конспекты с практическими заданиями, тестами: Часть I. – М.: Школьная Пресса, 2002. (с.33)

2. Ушакова О.В. Рабочая тетрадь по химии: 8-й кл.: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / О.В. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековский; под. ред. проф. П.А. Оржековского - М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006. (с. 36-38)

3. Химия: 8-й класс: учеб. для общеобр. учреждений / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М.: АСТ: Астрель, 2005.(§16)

4. Химия: неорг. химия: учеб. для 8 кл. общеобразоват. учреждений / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение, ОАО «Московские учебники», 2009. (§§11,12)

5. Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Глав. ред.В.А. Володин, вед. науч. ред. И. Леенсон. – М.: Аванта+, 2003.

Дополнительные веб-ресурсы

1. Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов ().

2. Электронная версия журнала «Химия и жизнь» ().

Домашнее задание

1. с.84 № 2 из учебника «Химия: 8-й класс» (П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М.: АСТ: Астрель, 2005).

2. с. 37-38 №№ 2,4,5,6 из Рабочей тетради по химии: 8-й кл.: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / О.В. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековский; под. ред. проф. П.А. Оржековского - М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006.

Элемента;
> прогнозировать возможные значения валентности элемента, исходя из его размещения в периодической системе;
> определять значения валентности элементов в бинарных соединениях по их формулам;
> составлять формулы бинарных соединений, исходя из значений валентности элементов.

Значение валентности элемента при необходимости указывают в химической формуле римской цифрой над его символом: В математических расчетах и тексте для этого используют арабские цифры.

Определите валентность элементов в молекулах аммиака NH 3 и метана CH 4 .

Сведения о валентности элементов в веществе можно представить другим способом. Сначала записывают на определенном расстоянии друг от друга символы каждого атома, находящегося в молекуле. Затем одновалентный атом соединяют с другим одной черточкой, от двухвалентного атома проводят две черточки и т. д.:

Такие формулы называют графическими. Они показывают порядок соединения атомов в молекулах.

Молекула простого вещества водорода имеет графическую формулу H-H. Аналогичными являются графические формулы молекул фтора, хлора, брома, иода. Графическая формула молекулы кислорода 0=0, а молекулы азота .

Составляя такие формулы для молекул сложных веществ, следует иметь в виду, что атомы одного элемента, как правило, не соединены между собой.

Изобразите графические формулы молекул аммиака и метана.

Из графической формулы молекулы легко определить валентность каждого атома. Значение валентности равно количеству черточек, которые исходят от атома.

Для соединений ионного и атомного строения графические формулы не используют.

Валентность элемента и его размещение в периодической системе.

Некоторые элементы имеют постоянную валентность.

Это интересно

В начале XIX в. во взглядах на состав химических соединений господствовал
принцип «наибольшей простоты». Так, формулу воды записывали HO, а не H 2 O.

Гидроген и Флуор всегда одновалентны, а Оксиген - двухвалентен. Другие элементы с постоянной валентностью находятся в I-III группах периодической системы, причем значение валентности каждого элемента совпадает с номером группы. Так, элемент I группы Литий одновалентен, элемент II группы Магний двухвалентен, а элемент III группы Бор трехвалентен. Исключениями являются элементы I группы Купрум (значения валентности - I и 2) и Аурум (I и 3).

Большинство элементов имеют переменную валентность. Приводим ее значения для некоторых из них:

Плюмбум (IV группа) - 2,4;
Фосфор (V группа) - 3,5;
Хром (VI группа) - 2, 3, 6;
Сульфур (VI группа) - 2, 4, 6;
Манган (VII группа) - 2, 4, 6, 7;
Хлор (VII группа) - I, 3, 5, 7.

Из этих сведений вытекает важное правило: максимальное значение валентности элемента совпадает с номером группы, в которой он находится1. Поскольку в периодической системе восемь групп, то значения валентности элементов могут быть от I до 8.

Существует еще одно правило: значение валентности неметаллического элемента в соединении с Гидрогеном или с металлическим элементом равно 8 минус номер группы, в которой размещен элемент. Подтвердим его примерами соединений элементов с Гидрогеном. Элемент VII группы Иод в иодоводороде HI одновалентен (8-7=1), элемент VI группы Оксиген в воде H 2 O двухвалентен (8 - 6 = 2), элемент V группы Нитроген в аммиаке
NH3 трехвалентен (8 - 5 = 3).

Определение валентности элементов в бинарном соединении по его формуле.

Бинарным 2 называют соединение, образованное двумя элементами.

1 Существует несколько исключений.
2 Термин происходит от латинского слова binarius - двойной; состоящий из двух частей.

Это интересно

Формулы соединений, образованных тремя и более элементами, составляют иначе.

Выяснить значение валентности элемента в соединении нужно тогда, когда элемент имеет переменную валентность. Как выполняют такое задание , покажем на примере.

Найдем значение валентности Иода в его соединении с Оксигеном, которое имеет формулу I 2 O 5 .

Вы знаете, что Оксиген - двухвалентный элемент. Запишем значение его валентности над символом этого элемента в химической формуле соединения: . На 5 атомов Оксигена приходится 2 * 5 = 10 единиц валентности. Их нужно «распределить» между двумя атомами Иода (10: 2 = 5). Из этого следует, что Иод в соединении пятивалентен.

Формула соединения с обозначением валентности элементов -

Определите валентность элементов в соединениях с формулами CO 2 и Cl 2 O 7 .

Составление химических формул соединений по валентности элементов.

Выполним задание, противоположное предыдущему, - составим химическую формулу соединения Сульфура с Оксигеном, в котором Сульфур шестивалентен.

Сначала запишем символы элементов, образующих соединение, и укажем над ними значения валентности: . Затем находим наименьшее число, которое делится без остатка на оба значения валентности. Это число 6. Делим его на значение валентности каждого элемента и получаем соответствующие индексы в химической формуле соединения: .

Для проверки химической формулы используют правило: произведения значений валентности каждого элемента на количество его атомов в формуле одинаковы. Эти произведения для только что выведенной химической формулы: 6 -1 = 2-3.

Запомните, что в формулах соединений, в том числе бинарных, сначала записывают символы металлических элементов, а потом - неметаллических. Если соединение образовано только неметаллическими элементами и среди них есть Оксиген или Флуор, то эти элементы записывают последними.

Это интересно

Порядок записи элементов в формуле соединения Оксигена с Флуором такой: OF 2 .

Составьте химические формулы соединений Бора с Флуором и Оксигеном.

Причины соединения атомов друг с другом и объяснение значений валентности элементов связаны со строением атомов. Этот материал будет рассмотрен в 8 классе.

Выводы

Валентность - это способность атома соединяться с определенным количеством таких же или других атомов.

Существуют элементы с постоянной и переменной валентностью. Гидроген и Флуор всегда одновалентны, Оксиген - двухвалентен.

Значения валентности элементов отражают в графических формулах молекул соответствующим количеством черточек возле атомов.

Произведения значений валентности каждого элемента на количество его атомов в формуле бинарного соединения одинаковы.

?
75. Что такое валентность? Назовите максимальное и минимальное значения валентности химических элементов.

76. Укажите символы элементов, имеющих постоянную валентность: К, Ca, Cu, Cl, Zn, F, Н.

77. Определите валентность всех элементов в соединениях, которые имеют такие формулы:

78. Определите валентность элементов в соединениях с такими формулами:
a) BaH 2 , V 2 O 5 , MoS 3 , SiF 4 , Li 3 P; б) CuS, TiCI 4 , Ca 3 N 2 , P 2 O 3 , Mn 2 O 7 .

79. Составьте формулы соединений, образованных элементами с постоян­ной валентностью: Na...H..., Ba...F..., Al...О..., AI...F....

80. Составьте формулы соединений, используя указанные валентности некоторых элементов:

81. Напишите формулы соединений с Оксигеном таких элементов: а) Лития; б) Магния; в) Осмия (проявляет валентность 4 и 8).

82. Изобразите графические формулы молекул CI 2 O, PH 3 , SO 3 .

83. Определите валентность элементов по графическим формулам молекул:

На досуге

«Конструируем» молекулы

Рис. 45. Модель молекулы метана CH 4

По графическим формулам можно изготовлять модели молекул (рис. 45). Самым удобным материалом для этого является пластилин. Из него делают шарикиатомы (для атомов различных элементов используют пластилин разного цвета). Шарики соединяют с помощью спичек; каждая спичка заменяет одну черточку в графической формуле молекулы.

Изготовьте модели молекул H 2 , O 2 , H 2 O (имеет угловую форму), NH3 (имеет форму пирамиды), CO 2 (имеет линейную форму).